Індекс рубрикатора НБУВ: Г576.62

Шифр НБУВ: Ж29109 Пошук видання у каталогах НБУВ 

Індекс рубрикатора НБУВ: К641.51-1

Рубрики:

Електродугове зварювання металів

Шифр НБУВ: Ж29109 Пошук видання у каталогах НБУВ 

Індекс рубрикатора НБУВ: К663.33-1с

Рубрики:

Пасивація металів

Шифр НБУВ: Ж29109 Пошук видання у каталогах НБУВ 

Проведено аналіз залежності швидкості анодного розчинення металів підгрупи заліза від рН у кислих розчинах електролітів. Показано, що одержані в багатьох роботах позитивні порядки анодної реакції по гідроксидних іонах є удаваними. Це обумовлене тим, що під час їх обчислення використано струми, які виміряно за постійного потенціалу, а не перенапрузі. У разі проведення вимірів за одним й тим ж відхиленні від стаціонарного потенціалу, за інших рівних умов швидкість анодного розчинення металів є мало залежною від рН розчину. Це дозволяє зробити висновок про те, що гідроксидні іони безпосередньо не беруть участі в анодному розчиненні металів у кислих середовищах, а відомі схеми анодних процесів, які вже стали класичними("гідроксидні теорії"), потребують перегляду.

Проведен анализ зависимости скорости анодного растворения металлов подгруппы железа от рН в кислых растворах электролитов. Показано, что полученные во многих работах положительные порядки анодной реакции по гидроксидным ионам являются кажущимися. Это обусловлено тем, что при их вычислении использовались токи, измеренные при постоянном потенциале, а не перенапряжении. Отмечено, что если проводить измерения при одном и том же отклонении от стационарного потенциала, при прочих равных условиях скорость анодного растворения металлов оказывается мало зависящей от рН раствора. Это позволяет сделать выводы, что гидроксидные ионы непосредственно не участвуют в анодном растворении металлов в кислых средах, и, следовательно, известные и уже ставшие классическими схемы анодных процессов ("гидроксидные теории") требуют пересмотра.

The analysis of the dependence of the anodic dissolution of iron subgroup metals on рН in acidic electrolyte solutions has been carried out. It has been shown , that obtained in many works positive orders of anodic dissolution on hydroxide ions are apparent ones. It is stipulated by the fact that at their calculation the currents measured at a constant potential (instead of overvoltage) were used. If one has to conduct the measurements at the same deviation from a stationary potential, with other equal conditions the rate of anodic metal dissolution appears to be a little dependent on solution pH. It allows to conclude, that hydroxide ions do not participate directly in anodic metal dissolution in acidic media, and therefore the schemes of anodic processes, which are considered as the classical ones in the literature ("hydroxide theories"), require revision.

Зазначено, що формальне врахування зсуву парціальної анодної кривої зі зміною рН дозволяє пояснити збільшення анодного струму за постійного потенціалу без залучення будь-яких уявлень про каталітичні властивості гідроксид-іонів і вплив останніх на кінетику однієї зі стадій анодного процесу. З використанням запропонованого термодинамічного підходу кількісно пояснено визначені експериментально порядки анодного процесу за гідроксид-іонами.

Отмечено, что формальный учет смещения парциальной анодной кривой с изменением рН позволяет объяснить увеличение анодного тока при постоянном потенциале без привлечения каких-либо представлений о каталитических свойствах гидроксид-ионов и влияние последних на кинетику одной из стадий анодного процесса. С использованием предложенного термодинамического подхода количественно объяснены наблюдаемые на опыте порядки анодного процесса по гидроксид-ионам.

A formal consideration of the partial anodic curves shift with increasing pH value has allowed to explain increasing of anodic current at a constant potential without using any conceptions about the catalytic properties of hydroxide ions and their effect on the kinetics of one of the stages of anodic process. Using the proposed thermodynamic approach allows to explain quantitatively the orders of anodic process regarding hydroxide ions.

Індекс рубрикатора НБУВ: Г576.62

Шифр НБУВ: Ж21854 Пошук видання у каталогах НБУВ 

Індекс рубрикатора НБУВ: К66-14

Рубрики:

Корозія металів. Захист металів від корозії

Шифр НБУВ: Ж29109 Пошук видання у каталогах НБУВ 

Індекс рубрикатора НБУВ: К66-141

Рубрики:

Корозія металів. Захист металів від корозії

Шифр НБУВ: Ж29109 Пошук видання у каталогах НБУВ 

Обсуждены причины существенного повышения электропроводности алмазов после их выдержки в вольфрамат- и молибдатсодержащих расплавах. Обоснована гипотеза, согласно которой проводимость алмазов и возможность осаждения на них гальванических покрытий появляются благодаря формированию на их поверхности тонких слоев из карбидов вольфрама и молибдена.

На базі запропонованої електричної моделі трубопроводу розроблено та експериментально перевірено методику обстеження ізоляційних покриттів, що побудована на одночасному проведенні вимірів на двох різних частотах і дозволяє визначити дійсний технічний стан ізоляційного покриття без проведення вимірів електричних параметрів вздовж трубопроводу. Запропонована методика лягла в основу розробки експериментального зразка апаратури для обстеження технічного стану ізоляційного покриття трубопроводу, який базується на використанні кишенькового комп'ютера.

На підставі єдиних позицій, в основу яких покладено визначальну роль концентраційних змін у приелектродному шарі електроліту, подано кількісний опис і пояснення експериментально виявлених ефектів, до яких призводить зміна складу електроліту, що викликана, у свою чергу, протіканням постійного струму. Виявлено основні закономірності у зміні концентрації реагентів, локального омічного опору електроліту в різних перетинах електрохімічних систем і загального опору електроліту після вмикання струму. Розглянуто взамозв'язок між зміною складу приелектродного шару та швидкістю розчинення алюмінію за умов його катодної поляризації у водних розчинах. З'ясовано причини гальмуючого впливу солей цинку, кадмію, алюмінію, марганцю та деяких інших металів на процес виділення води.

Індекс рубрикатора НБУВ: Г576.1

Рубрики:

Кінетика електродних процесів

Шифр НБУВ: Ж22412/а Пошук видання у каталогах НБУВ 

Індекс рубрикатора НБУВ: К233.106

Рубрики:

Властивості алюмінію та його сплавів

Шифр НБУВ: Ж22412/а Пошук видання у каталогах НБУВ 

Індекс рубрикатора НБУВ: Г442.25

Шифр НБУВ: Ж22412/а Пошук видання у каталогах НБУВ 

Індекс рубрикатора НБУВ: Г576.56

Шифр НБУВ: Ж22412/а Пошук видання у каталогах НБУВ 

The results of analysis of the data on anodic metal dissolution are presented. The obtained experimental data allow us to evaluate the role of unions in this process. A scheme of the summary anodic process is proposed.

The formal accounting of displacements of the anodic partial curve at increasing pH allows us to explain increasing the anodic current at constant potential without using any conceptions about catalytic properties of hydroxide ions and their effect on the kinetics of one of the steps of the anodic process. The proposed thermodynamic method has allowed us to explain quantitatively the experimental orders of the anodic process with respect to hydroxide ions.

The analysis of the dependence of anode dissolution of iron subgroup metals on pH in acidic solutions of electrolytes is conducted. It is shown that the positive orders of anode dissolution by hydroxide ions obtained in many works are apparent. It is stipulated by the fact that, for their calculation, the currents measured at a constant potential (rather that at overvoltage) were used. If one conducts measurements at the same deviation from a stationary potential, with other things being equal, the rate of anode metal dissolution appears a Uttle dependent on pH of a solution. It allows us to conclude that hydroxide ions do not participate immediately in anode metal dissolution in acidic media, and therefore the classical schemes of anode processes ("hydroxide theories") ratified in the literature should be revised.

The alternative conception of metal deposition overvoltage in aquatic electrolyte solutions is proposed. The correlation between the density of exchange currents of metal electrodes and the surface energies of the corresponding metals is established.

It is shown that the linear dependence between a potential and pH near the surface of an electrode even under passing a direct current can be observed under certain conditions appropriately to the Nernst equation.