За допомогою методів спектрофотометрії та хроновольт-амперометрії досліджено кінетику електроокиснення катіонів <$E roman Cr sup 3+> і електровідновлювання продуктів, які у цьому випадку утворюються. Визначено порядок реакції <$E roman {Cr sup 3+~symbol О~Cr sub 2 O sub 7 sup 2-}> по іонам <$E roman Cr sup 3+>, який дорівнює: 2 в розчинах 2 М HClO4 із незначним вмістом <$E roman Cr sup 3+> (<$E <<~0,05> М); 1 - у разі концентрації <$E roman Cr sup 3+~>>~0,05> М. Запропоновано детальний механізм переходу <$E roman {Cr sup 3+~symbol О~Cr sub 2 O sub 7 sup 2-}>. Показано, що електроокиснення катіонів <$E roman Cr sup 3+> перебігає через стадію утворення біядерних оксокомплексів хрому, а одним із найбільш стабільних напівпродуктів є малорозчинна сполука <$E roman {(CrO sup 3+ )(Cr sub 2 O sub 7 sup 2- )(ClO sub 4 sup -})>.

Вивчено кінетику та механізм анодних реакцій, що перебігають у розчинах солей хрому (III). Системно досліджено реакції електроокиснення катіонів <$Eroman Cr sup 2+> та виявлено фактори, які здійснюють вплив на кінетику цих процесів. Установлено детальний механізм електроокиснення молекул води як первинну реакцію сукупного анодного процесу, а також механізм електроокиснення катіонів <$Eroman Cr sup 3+> як вторинну анодну реакцію. Визначено характер і природу впливу на реакцію <$Eroman {Cr sup 3+ ~ symbol О ~Cr sub 2 O sub 7 sup 2- }> іонного складу електроліту. На підставі результатів досліджень установлено, що іонізація молекул води значною мірою залежить від катіонно-аніонного складу електроліту. Енергетично вигідним процесом є іонізація <$Eroman {H sub 2 O}> у складі аніонних гідратів <$E{ roman {(A sup - )(H sub 2 O)} sub x>. Вплив катіонів металів на кінетику реакції виділення кисню (РВК) здійснюється на етапі депротонізації медіатів (<$Eroman {H sub 2 O}>) і (<$Eroman OH sup +>), інтенсивність якого залежить від величини ефективного заряду катіонів. Реакція <$Eroman {H sub 2 O~-~2 e bar ~=~O~+~2H sup + }> локалізується у межах поверхневого кластеру <$E{ roman {(Kat sup + )(H sub 2 O)}} sub x ({ roman A sup - }) sub s> і має автокаталітичний характер. Показано, що електроокиснення катіонів <$Eroman Cr sup 3+> є складним багатостадійним процесом, в якому хімічні взаємодії визначають його швидкість. Ідентифіковано інтермедіати та конкретизовано реакційну схему процесу <$Eroman {Cr sup 3+ ~ symbol О ~Cr sub 2 O sub 7 sup 2- }>, згідно з якою первинні продукти електроокиснення

Розглянуто основні поняття та закони загальної хімії. Увагу приділено атомно-молекулярній теорії, класам неорганічних сполук, будові атома, періодичному закону Д. І. Менделєєва, закономірностям перебігу хімічних реакцій, властивостям розчинів. Подано інформацію про атомні спектри, квантову теорію світла, принцип Паулі, ковалентний зв'язок, каталіз, хімічну рівновагу, теорію електролітичної дисоціації Арреніуса.