За допомогою методу математичного моделювання досліджено процеси хімічного розчинення оксиду та гідроксиду нікелю (ІІ) у розчинах амінокислот. Показано, що за рН 3 - 8, коли амінокислоти існують у формі цвіттер-іону, термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно залежить від співвідношення констант <$Ebeta sub { roman NiL sub 2 } "/" beta sub { roman H sub 2 L }>. За рН 8 - 10 спостерігається мінімум енергії Гіббса. Його величина лінійно залежить від співвідношення констант <$Ebeta sub { roman NiL sub 2 } "/" beta sub { roman H sub 2 L }>, а відносне її зниження визначається величиною константи <$Eroman {K sub {NiL sub 3 } sup {NiL sub 2 } }>. За <$Eroman рН~>>~10> термодинамічна стабільність сполук нікелю лінійно зменшується зі збільшенням константи <$Ebeta sub {NiL sub 3 }>. У зв'язку з цим для адекватного опису процесу розчинення потрібне врахування процесу комплексоутворення, протонування і гідролізу.

  Якщо, ви не знайшли інформацію про автора(ів) публікації, маєте бажання виправити або відобразити більш докладну інформацію про науковців України запрошуємо заповнити "Анкету науковця"